Kalziumkarbonat

Kalziumkarbonatist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CaCO₃, allgemein bekannt als Kalkstein, Kalkstein, Steinmehl usw. Calciumcarbonat ist alkalisch, im Grunde unlöslich in Wasser, aber löslich in Salzsäure. Es ist eine der häufigsten Substanzen auf der Erde. Es kommt in Aragonit, Calcit, Kreide, Kalkstein, Marmor, Travertin und anderen Gesteinen vor. Es ist auch der Hauptbestandteil einiger Tierknochen oder -schalen. Auch Calciumcarbonat ist ein wichtiger Baustoff und vielseitig in der Industrie einsetzbar.

Physikalische Eigenschaften

Weißes feinkristallines Pulver, geschmacks- und geruchlos. Es gibt zwei Formen: amorph und kristallin. Der Kristalltyp kann in ein orthorhombisches Kristallsystem und ein hexagonales Kristallsystem unterteilt werden (wasserfreies Calciumcarbonat ist ein farbloser orthorhombischer Kristall, Hexahydrat-Calciumcarbonat ist ein farbloser monokliner Kristall), das säulenförmig oder rhombisch ist, und seine Dichte beträgt 2,93 g/cm³. Der Schmelzpunkt beträgt 1339°C (zersetzt bei 825-896,6°C) und der Schmelzpunkt beträgt 1289°C bei 10,7 MPa. In Alkohol kaum löslich, in Ammoniumchloridlösung löslich, in Wasser fast unlöslich.

Chemischer Natur

1. Kalziumkarbonatzersetzt sich bei 825-896,6°C in Calciumoxid und Kohlendioxid. (Industrielle CO2-Produktion):
2. Calciumcarbonat kocht und löst sich mit verdünnten Säuren (wie verdünnter Essigsäure, verdünnter Salzsäure, verdünnter Salpetersäure usw.) auf. Die Reaktion emittiert auch Kohlendioxid, was eine exotherme Reaktion ist. Beispiel: mit verdünnter Salzsäure reagieren zu Calciumchlorid, Wasser und Kohlendioxid (im Labor hergestelltes CO):
3. Wird das mit CaCO3 vermischte Wasser in überschüssiges Kohlendioxid geleitet, entsteht Calciumbicarbonatlösung. Calciumcarbonat reagiert mit Kohlensäurelösung (Regenwasser) zu Calciumbicarbonat. Gießen Sie CO2 in das trübe Kalkwasser und der Niederschlag verschwindet.
4. Wasserfreies Calciumcarbonat wird auf 1000 K erhitzt, um sich in Calcit umzuwandeln.